Question

Помогите Вычисли, какая массa гидроксида натрия может прореагировать с 6 г сульфата железа(III). Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(NaOH)= г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х г                      6 г

  6NaOH      +      Fe2(SO4)3   =    2Fe(OH)3    +     3Na2SO4

n=6 моль               n=1 моль

М=40 г/моль         М = 342 г/моль

m=240 г                 m=342 г

Х г   NaOH    -    6 г   Fe2(SO4)3

240 г  NaOH  -   342 г  Fe2(SO4)3

m(NaOH) = 240 * 6 / 342 = 4,21 г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа(III) (Fe2(SO4)3):

2NaOH + Fe2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

Сначала нам нужно найти молекулярную массу сульфата железа(III) (Fe2(SO4)3) и молекулярную массу гидроксида натрия (NaOH).

Молекулярная масса Fe2(SO4)3: Масса Fe: 2 * 55.85 г/моль = 111.7 г/моль Масса S: 3 * 32.07 г/моль = 96.21 г/моль Масса O: 12 * 16.00 г/моль = 192.00 г/моль Итак, молекулярная масса Fe2(SO4)3 = 111.7 + 96.21 + 192.00 = 399.91 г/моль

Молекулярная масса NaOH: Масса Na: 22.99 г/моль Масса O: 16.00 г/моль Масса H: 1.01 г/моль Итак, молекулярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Теперь, зная молекулярные массы, мы можем рассчитать, какая масса гидроксида натрия потребуется для реакции с 6 г сульфата железа(III).

Сначала найдем количество молей сульфата железа(III): Масса сульфата железа(III) = 6 г Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 6 г / 399.91 г/моль ≈ 0.015 моль

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, видим, что для реакции с 1 молью сульфата железа(III) требуется 2 моля гидроксида натрия.

Следовательно, количество молей NaOH, необходимых для реакции с 0.015 молью сульфата железа(III), равно 2 * 0.015 моль = 0.03 моль.

Теперь найдем массу гидроксида натрия: Масса NaOH = Количество молей * Молекулярная масса NaOH Масса NaOH = 0.03 моль * 40.00 г/моль = 1.20 г

Итак, масса гидроксида натрия, необходимая для прореагирования с 6 г сульфата железа(III), составляет 1.20 г.