Question

найдите массу и количество вещества соли карбоната кальция которая понадобится для приготовления 200 г 40% раствора​

Answer 1

Ответ: m = 200*0,4 = 80 г, n = m/M = 80/100 = 0,8 моль

Объяснение:

Answer 2

Для нахождения массы и количества вещества соли карбоната кальция, необходимой для приготовления 200 г 40% раствора, нам нужно учитывать концентрацию раствора и молярную массу карбоната кальция.

1. Сначала найдем массу соли (карбоната кальция) в 40% растворе. Раствор содержит 40 г соли на каждые 100 г раствора (поскольку 40% это то же самое, что и 40 г на 100 г). Поэтому:

Масса соли = 0.4 (концентрация в долях) * 200 г = 80 г

2. Теперь найдем мольную массу карбоната кальция (CaCO3). Мольная масса CaCO3 равна сумме мольных масс каждого элемента:

Мольная масса CaCO3 = масса Ca + масса C + 3 * масса O Мольная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Мольная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

3. Теперь, используя массу соли (80 г) и мольную массу карбоната кальция (100.09 г/моль), мы можем найти количество вещества (в молях):

Количество вещества (моль) = Масса / Мольная масса Количество вещества (моль) = 80 г / 100.09 г/моль ≈ 0.799 моль

Таким образом, для приготовления 200 г 40% раствора соли карбоната кальция потребуется около 0.799 моль соли, и ее масса составит 80 г.