Question

Яка кількість молекули h2s обєм 134.4 за нормальних умов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

V(H2S) = 134,4 л

Vm=22,4 л/моль

Na=6,02*10²³ 1/молекул

Найти

N(H2S)

n(H2S) = V(H2S) / Vm = 134,4 / 22,4 =6 моль

N(H2S) = Na *n = 6,02*10²³ * 6 = 3,6*10²² молекул

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(H2S)=134,4 л

N(H2S)-?

Розв*язок:

n=V/Vm, Vm=22.4л/моль

n(H2S)=134,4 / 22,4=6 (моль)

N=n×Na , Na=6,02×10²³моль⁻¹

N(H2S)=6×6,02×10²³= 36,12×10²³=3,612×10²⁴(молекул)

Відповідь: N(H2S)=3,612×10²⁴ молекул

Answer 3

Для розрахунку кількості молекул H2S у даному об'ємі при нормальних умовах (стандартних температурі і тиску) можна використовувати закон ідеальних газів і формулу Avogadro. Спочатку переведемо об'єм в стандартні умови (0°C і 1 атмосферний тиск).

Нормальні умови: Температура (T) = 0°C = 273.15 K Тиск (P) = 1 атмосфера = 101.3 кПа

Тепер використовуємо рівняння ідеальних газів:

PV = nRT

де: P - тиск V - об'єм n - кількість молекул R - універсальна газова стала T - температура в Кельвінах

Ми шукаємо n, тобто кількість молекул, тому можемо переписати рівняння як:

n = PV / RT

Підставляємо значення:

P = 101.3 кПа V = 134.4 л (з молекулою H2S) R = 8.314 дж/(моль·К) T = 273.15 K

n = (101.3 кПа * 134.4 л) / (8.314 дж/(моль·К) * 273.15 K)

Перераховуємо одиниці:

n ≈ (101.3 * 10^3 Па * 134.4 * 10^(-3) м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K)

n ≈ 5.01 моль

Тепер використовуємо число Авогадро, щоб знайти кількість молекул в 5.01 моль H2S:

1 моль H2S містить приблизно 6.022 * 10^23 молекул (число Авогадро).

Кількість молекул H2S = 5.01 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 3.01 * 10^24 молекул H2S.

Отже, у 134.4 л H2S при нормальних умовах міститься приблизно 3.01 * 10^24 молекул H2S.