Question

Каков объём кислорода, получившегося при разложении пероксида водорода массой 10 г? Помогите пожалуйста))​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Пожалуйста

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем кислорода, получившегося при разложении пероксида водорода (H2O2), нам нужно знать стехиометрическое уравнение реакции разложения пероксида водорода. Уравнение выглядит следующим образом:

2 H2O2 (жидкий) → 2 H2O (жидкий) + O2 (газ)

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы пероксида водорода разлагаются на 2 молекулы воды и 1 молекулу кислорода.

Теперь мы можем рассчитать количество молекул кислорода, получившихся при разложении 10 г пероксида водорода (H2O2). Для этого мы должны сначала вычислить количество молей H2O2:

Молярная масса H2O2 = 2 * масса атома водорода (H) + 2 * масса атома кислорода (O) Молярная масса H2O2 = 2 * 1 г/моль (H) + 2 * 16 г/моль (O) = 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль

Теперь, мы можем вычислить количество молей H2O2 в 10 г:

Количество молей H2O2 = масса / молярная масса Количество молей H2O2 = 10 г / 34 г/моль ≈ 0.294 моль

Так как каждая моль H2O2 разлагается на 1 моль кислорода, то количество молей кислорода также равно 0.294 моль.

Теперь мы можем воспользоваться идеальным газовым законом, чтобы рассчитать объем кислорода:

V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Обычно, при комнатной температуре и давлении, используют T = 298 K и P = 1 атмосфера. Таким образом:

V = (0.294 моль) * (0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 K) / 1 атмосфера ≈ 7.59 литров

Итак, объем кислорода, получившегося при разложении 10 г пероксида водорода, составляет примерно 7.59 литров при стандартных условиях.