Question

Сколько молекул имеется в смеси газов, содержащей 0,2 моля азота, 1,5 моля кислорода и 0,3 моля водорода и какой объем занимает эта смесь при нормальных условиях?

Answer 1

Ответ:

Вроде бы так

Объяснение:

Answer 2

Для определения количества молекул в смеси газов и её объема при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния исходя из принципа идеальных газов.

1. Найдем массу каждого из газов в смеси:

   • Азот (N2) имеет молекулярную массу около 28 г/моль.
   • Кислород (O2) имеет молекулярную массу около 32 г/моль.
   • Водород (H2) имеет молекулярную массу около 2 г/моль.

   Масса азота (N2) = 0,2 моль * 28 г/моль = 5,6 г Масса кислорода (O2) = 1,5 моль * 32 г/моль = 48 г Масса водорода (H2) = 0,3 моль * 2 г/моль = 0,6 г

2. Теперь мы можем найти общую массу смеси газов: Общая масса = Масса азота + Масса кислорода + Масса водорода Общая масса = 5,6 г + 48 г + 0,6 г = 54,2 г

3. Далее, используя массу и молекулярные массы газов, мы можем найти количество молекул каждого газа в смеси, используя формулу:

   Количество молекул = (Масса / Молекулярная масса) * (6.022 * 10^23 молекул/моль)

   Для азота: Количество молекул азота = (5,6 г / 28 г/моль) * (6.022 * 10^23 молекул/моль) = 1.205 * 10^24 молекул

   Для кислорода: Количество молекул кислорода = (48 г / 32 г/моль) * (6.022 * 10^23 молекул/моль) = 9.033 * 10^23 молекул

   Для водорода: Количество молекул водорода = (0,6 г / 2 г/моль) * (6.022 * 10^23 молекул/моль) = 1.803 * 10^23 молекул

4. Теперь, чтобы найти общее количество молекул в смеси, сложим количество молекул каждого газа: Общее количество молекул = (1.205 * 10^24 молекул) + (9.033 * 10^23 молекул) + (1.803 * 10^23 молекул) = 2.388 * 10^24 молекул

5. Чтобы найти объем этой смеси при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать идеальное газовое уравнение:

   PV = nRT

   Где: P = давление (в атмосферах) V = объем (в литрах) n = количество молей газа R = универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)) T = температура (в Кельвинах)

   Подставляя значения: P = 1 атм n = суммарное количество молекул / (6.022 * 10^23 молекул/моль) (переводим молекулы в моли) R = 0.0821 л * атм / (моль * К) T = 273 К (0°C в Кельвинах)

   V = (nRT) / P V = ((2.388 * 10^24 молей) / (6.022 * 10^23 молекул/моль)) * (0.0821 л * атм / (моль * К)) * 273 К / 1 атм = 24410.76 л

Объем этой смеси газов при нормальных условиях составляет около 24410.76 литров.