Question

Определите, возможно ли протекание окислительно-восстановительной реакции: I2+ NO+ H2O = HI + HNO2 φ0 (I2/2I--) =0.54B φ0 (NO2-/ NO) = 0.90B в прямом направлении? Выберитеправильный ответОтвет: а) даб) нет

Answer 1

Ответ:

2HN⁺³O2 + 2HI⁻¹ = 2I₂⁰ + 2N⁺²O + 2H₂O

N⁺³ + e⁻ = N⁺²| 2 - окислитель, процесс восстановления

2I⁻¹ - 2e⁻ =I₂⁰ | 1 - восстановитель, процесс окисления

Объяснение:

Answer 2

Для определения возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в прямом направлении, мы можем использовать таблицу электродных потенциалов (таблицу стандартных потенциалов) для соответствующих полуреакций.

Полуреакция окисления:

I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ (φ₀ = 0.54 В)

Полуреакция восстановления:

NO + H₂O + 2e⁻ → HNO₂ + OH⁻ (φ₀ = 0.90 В)

Для определения, возможна ли данная реакция в прямом направлении, мы должны сравнить потенциал окисления и потенциал восстановления. Реакция протекает в прямом направлении, если потенциал окисления меньше потенциала восстановления.

Для I₂/2I⁻:

φ₀ (I₂/2I⁻) = 0.54 В

Для NO₂⁻/NO:

φ₀ (NO₂⁻/NO) = -φ₀ (NO/NO₂⁻) = -0.90 В

Так как потенциал окисления I₂/2I⁻ (0.54 В) больше потенциала восстановления NO₂⁻/NO (-0.90 В), то реакция не будет протекать в прямом направлении, так как потенциал окисления выше потенциала восстановления. Правильный ответ: б) нет.