Question

19.Определите, возможно ли протекание окислительно-восстановительной реакции: I2 + NO+ H2O = HI + HNO2 φ 0 (I2/2I--) =0.54B φ 0 (NO2 - / NO) = 0.90B в прямом направлении? Выберите правильный ответ Ответ: а) да б) нет

Answer 1

Ответ:

2HN⁺³O2 + 2HI⁻¹ = 2I₂⁰ + 2N⁺²O + 2H₂O

N⁺³ + e⁻ = N⁺²| 2 - окислитель, процесс восстановления

2I⁻¹ - 2e⁻ =I₂⁰ | 1 - восстановитель, процесс окисления

Объяснение:

Answer 2

Для определения возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в прямом направлении, нужно сравнить электродные потенциалы окисления и восстановления каждого вещества.

1. Рассмотрим окисление и восстановление иода (I2/2I-):

   • Электродный потенциал окисления иода: φ0(I2/2I-) = 0.54V
   • Электродный потенциал восстановления иода: φ0(2I-/I2) = -0.54V (потенциал восстановления равен противоположному потенциалу окисления)

2. Рассмотрим окисление и восстановление азотного оксида (NO2-/NO):

   • Электродный потенциал окисления азотного оксида: φ0(NO2-/NO) = 0.90V
   • Электродный потенциал восстановления азотного оксида: φ0(NO/NO2-) = -0.90V (потенциал восстановления равен противоположному потенциалу окисления)

Теперь сравним эти потенциалы:

• Для окисления иода (I2/2I-): φ0(I2/2I-) = 0.54V
• Для окисления азотного оксида (NO2-/NO): φ0(NO2-/NO) = 0.90V

Потенциал окисления азотного оксида (0.90V) выше, чем потенциал окисления иода (0.54V). Это означает, что азотный оксид будет склонен к окислению в данной реакции, а иод будет склонен к восстановлению. Таким образом, окислительно-восстановительная реакция в прямом направлении возможна.

Правильный ответ: а) да