Question

Задача.Аммиак объемом 4 л подвергли каталитическому окислению кислородом объемом 6 литров.Сколько оксида азота(II) при этом образовалось?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Уравнение реакции:

4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O.

2) Рассчитываем количество вещества аммиака:

n(NH3) = 4,48/22,4 = 0,2 моль

3) Рассчитываем массу NO:

по уравнению реакции n(NO) = n(NH3) = 0,2 моль

M(NO) = 30 г/моль, m(NO) = 0,2 • 30 = 6 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала записать уравнение реакции окисления аммиака (NH3) кислородом (O2) и определить, какие вещества образуются в реакции. Затем мы определим соотношение между объемами и веществами в реакции.

Уравнение реакции окисления аммиака выглядит следующим образом:

4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g).

Из этого уравнения видно, что 4 молекулы аммиака реагируют с 5 молекулами кислорода, образуя 4 молекулы оксида азота(II) (NO).

Теперь мы можем использовать объемы газов для определения количества вещества. По закону стехиометрии газов объемы газов пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции.

Из условия задачи у нас есть 4 л аммиака и 6 л кислорода. Сравнив объемы аммиака и кислорода, можно сказать, что они находятся в соотношении 4:6 (или 2:3). Это соотношение также применимо к количеству молекул. Таким образом, молекулы аммиака и кислорода также находятся в соотношении 2:3.

Согласно уравнению реакции, каждая молекула аммиака (NH3) превращается в одну молекулу оксида азота(II) (NO). Таким образом, количество молекул оксида азота(II) (NO) также будет в соотношении 2:3 с количеством молекул аммиака.

Теперь мы можем найти количество оксида азота(II) (NO):

• Если у нас было 4 молекулы аммиака, то у нас будет (4 молекулы) * (3/2) = 6 молекул оксида азота(II) (NO).

Таким образом, образовалось 6 молекул оксида азота(II) (NO).