Question

a) Сколько граммов алюминия нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить 112 л водорода? (Al +HCI=AICI3 +H2) ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ НАДО

Answer 1

Ответ:

Дано

V(H2) = 112 L

-----------------

m(Al) - ?

2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2

n(H2) = V(H2) / Vm = 112 / 22.4 = 5 mol

2n(Al)  = 3n(H2)

n(Al) =2*5 / 3 = 3.33 mol

M(Al) = 27 g/mol

m(Al) = n*M = 3.33 * 27 = 90 g

ответ 90 гр

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моля водорода. Это соотношение можно использовать для расчета количества алюминия и соляной кислоты.

1. Сначала определите количество молей водорода, которое вам нужно получить. У вас есть 112 л водорода, и мы знаем, что объем в газах пропорционален количеству молей по уравнению состояния идеальных газов:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

В данном случае, P и T не указаны, но мы можем считать их по стандартным условиям (0°C или 273.15 К и 1 атмосферное давление):

n = (112 л * 1 атм) / (0.0821 * 273.15 К) ≈ 4.17 моль H2

2. Теперь, зная, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моля водорода, мы можем установить пропорцию:

2 моль Al / 3 моль H2 = x моль Al / 4.17 моль H2

x = (2 моль Al / 3 моль H2) * 4.17 моль H2 ≈ 2.78 моль Al

3. Теперь переведем моль алюминия в граммы, учитывая его молярную массу (26.98 г/моль):

Масса Al = 2.78 моль * 26.98 г/моль ≈ 74.95 г

Итак, для получения 112 л водорода вам потребуется около 74.95 г алюминия.