Question

Молярная масса высшего оксида химического элемента с зарядом катиона +1 составляет 94 г/моль. Определи этот элемент и охарактеризуйте его по положению в периодической системе.

Answer 1

оксид K2O, элемент К (калий)

Объяснение:

М(К2О)=94г/моль

калий находится в первой группе А подгруппы, у него 1 валентный электрон. Также находится в 4 периоде, это значит, что у него 4 энергетических оболочек.

Answer 2

Молярная масса высшего оксида химического элемента с зарядом катиона +1 равна 94 г/моль. Давайте найдем этот элемент и охарактеризуем его по положению в периодической системе.

Сначала давайте определим массу кислорода (O), так как оксиды обычно включают его в свою составную часть. Масса атома кислорода (O) приближенно равна 16 г/моль. Теперь, чтобы найти массу катиона, нужно вычесть массу кислорода из общей массы оксида:

Масса катиона = Масса оксида - Масса кислорода = 94 г/моль - 16 г/моль = 78 г/моль.

Теперь у нас есть масса катиона, которая равна 78 г/моль. Зная это значение, мы можем попробовать определить элемент, имеющий заряд катиона +1 и молярную массу 78 г/моль.

Элемент с молярной массой около 78 г/моль - это рубидий (Rb). Его атомный номер в периодической системе равен 37, и он имеет одну валентную электронную оболочку. Рубидий находится в первой группе (группе 1) периодической системы элементов, что делает его щелочным металлом.

Таким образом, элемент, для которого молярная масса высшего оксида с зарядом катиона +1 составляет 94 г/моль, - это рубидий (Rb), и он принадлежит к щелочным металлам и находится в первой группе периодической системы элементов.