Question

Вычислите массу технического карбида кальция содержащего 7 % примесей, который потребуется для получения 32,5 г ацетилена

Answer 1

Ответ:

86 г

Объяснение:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2;

n(C2H2) = m(C2H2) / M(C2H2) = 32.5/26 = 1.25 (моль) ;

m0(CaC2) = n(C2H2) * M(CaC2) = 1.25 * 64 = 80 (г) :

m(CaC2) = m0(CaC2) /w(CaC2) = 80/0.93 = 86 (г) ;

Answer 2

Для вычисления массы технического карбида кальция (CaC2), необходимой для получения 32,5 г ацетилена (C2H2), мы можем использовать химическое уравнение реакции, которая происходит при образовании ацетилена:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Из уравнения видно, что каждый моль CaC2 соответствует одному моль С2Н2. Молярная масса CaC2 составляет приблизительно 64 г/моль, и молярная масса С2Н2 равна приблизительно 26 г/моль.

Давайте вычислим количество молей С2H2, которые содержатся в 32,5 г ацетилена:

Количество молей С2H2 = масса / молярная масса = 32,5 г / 26 г/моль ≈ 1,25 моль C2H2

Теперь, так как соотношение между CaC2 и C2H2 в реакции 1:1, то нам нужно такое же количество молей CaC2. Итак, у нас есть 1,25 моль CaC2.

Теперь давайте учтем, что карбид кальция содержит 7% примесей. Это означает, что 93% массы CaC2 представляет собой чистый CaC2. Для вычисления массы чистого CaC2 используем следующее выражение:

Масса чистого CaC2 = масса CaC2 * (чистота / 100)

Масса чистого CaC2 = 1,25 моль * 64 г/моль * (93/100) ≈ 75 г

Итак, масса технического карбида кальция, содержащего 7% примесей, которая потребуется для получения 32,5 г ацетилена, составляет приблизительно 75 г.