Question

Обчисліть об'єм який займає 32 г сульфуру (IV) оксиду SO2 за н. у. ​

Answer 1

Объяснение:

n(SO2)=m/M=32 г/64 г/моль=0,5 моль

V(SO2)=Vm*n=22,4 л/моль*0,5 моль=11,2 л

Answer 2

Для обчислення об'єму, який займає 32 грами сульфуру (IV) оксиду (SO2) за нормальних умов (н. у.), нам потрібно використовувати ідеальний газовий закон. Згідно з цим законом:

PV = nRT

де: P - тиск газу (у паскалях) V - об'єм газу (у м³) n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (8.314 м³⋅Па/(моль⋅К)) T - температура (у кельвінах)

Ми знаємо масу сульфуру (IV) оксиду (SO2), яка дорівнює 32 грамам, і хочемо знайти об'єм. Спочатку ми повинні знайти кількість молей газу (n). Для цього нам потрібно знати молекулярну масу SO2, яка складається з атомів сірки (S) і кисню (O).

Молекулярна маса SO2: M(S) = 32.07 г/моль M(O) = 16.00 г/моль

M(SO2) = M(S) + 2 * M(O) = 32.07 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 64.07 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молей (n) сульфуру (IV) оксиду в 32 г:

n = маса / молекулярна маса = 32 г / 64.07 г/моль ≈ 0.499 моль

Тепер, коли ми знаємо кількість молей, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму. Для нормальних умов температура становить приблизно 273 К, а тиск становить 1 атмосферу (101.3 кПа).

P = 101.3 кПа = 101300 Па T = 273 К

V = (nRT) / P V = (0.499 моль * 8.314 м³⋅Па/(моль⋅К) * 273 К) / 101300 Па ≈ 0.0113 м³

Отже, об'єм, який займає 32 г сульфуру (IV) оксиду SO2 за нормальних умов (н. у.), становить приблизно 0.0113 м³ (або 11.3 літрів).