Question

определите массу воды(O2) , которая образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4) ​

Answer 1

Ответ:36

Объяснение:

2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+2H2O

Mr(2NaOH)=80

Mr(2H2O)=36

Answer 2

Для определения массы воды (H2O), которая образуется при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), мы должны сначала определить баланс уравнения реакции и затем использовать его для расчета массы воды.

Сначала балансируем уравнение реакции:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Уравнение реакции сбалансировано. Теперь мы видим, что каждый моль NaOH реагирует с одним молью H2SO4, образуя один моль H2O. Молярная масса NaOH составляет приблизительно 40 г/моль, а молярная масса H2SO4 составляет приблизительно 98 г/моль.

Дано 80 г гидроксида натрия (NaOH). Масса H2O, образующейся при этой реакции, будет равна массе NaOH, так как они реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, масса H2O равна 80 г.

Итак, масса воды (H2O), которая образуется при взаимодействии 80 г гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4), составляет 80 г.