Question

Помогите СРОЧНО ДАМ 20 БАЛОВ. В результате сжигания 6,5 Zn (цинка) выделилось 34,8 кДж (килоджоулей) теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Answer 1

2Zn+O2=2ZnO+Q
надеюсь только реакция нужна

Answer 2

Уравнение химической реакции сгорания цинка (Zn) можно записать следующим образом:

$\text{Zn} (s) + \frac{1}{2}\text{O}_2 (g) \rightarrow \text{ZnO} (s)$

Теплота реакции (ΔH) может быть рассчитана на основе данных, которые у вас имеются:

$\Delta H = q = 34.8 \, \text{кДж}$

Известно, что при сгорании 6,5 моль цинка выделяется 34,8 кДж теплоты. Теперь можно рассчитать теплоту образования одной моли оксида цинка (ZnO):

$\Delta H_{\text{реакции}} = \frac{\text{Теплота выделения}}{\text{Количество молей Zn}}$

$\Delta H_{\text{реакции}} = \frac{34.8 \, \text{кДж}}{6.5 \, \text{моль}} \approx 5.35 \, \text{кДж/моль}$

Так как при образовании одной моли оксида цинка выделяется 5.35 кДж теплоты, теперь мы можем записать термохимическое уравнение:

$\text{Zn} (s) + \frac{1}{2}\text{O}_2 (g) \rightarrow \text{ZnO} (s) \quad \Delta H = -5.35 \, \text{кДж/моль}$