Question

Сколько грамм силиката натрия получится при взаимодействии оксида натрия со 100г оксида кремния 4​

Answer 1

Ответ:

Пишите.....

Объяснение:

Так пойдет??

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно установить стехиометрическое соотношение между оксидом натрия (Na2O) и оксидом кремния (SiO2).

Сначала найдем молекулярные массы данных веществ:

• Молекулярная масса Na2O (оксид натрия): 2 * масса атома натрия (Na) + масса атома кислорода (O) = 2 * 23 + 16 = 46 г/моль.
• Молекулярная масса SiO2 (оксид кремния): масса атома кремния (Si) + 2 * масса атома кислорода (O) = 28 + 2 * 16 = 60 г/моль.

Теперь установим стехиометрическое соотношение между ними. Оксид натрия (Na2O) и оксид кремния (SiO2) реагируют в соотношении 1:1, так как в молекуле SiO2 один атом кремния (Si), а в молекуле Na2O два атома натрия (Na).

Теперь мы можем рассчитать количество граммов силиката натрия (Na2SiO3), который образуется при реакции:

1 моль Na2O (46 г/моль) реагирует с 1 моль SiO2 (60 г/моль), поэтому

46 г Na2O реагируют с 60 г SiO2.

Теперь вы можете рассчитать количество силиката натрия, которое образуется при реакции с 100 г оксида кремния:

(100 г SiO2) * (46 г Na2O / 60 г SiO2) = 76.67 г силиката натрия.

Итак, при взаимодействии 100 г оксида кремния с оксидом натрия получится примерно 76.67 г силиката натрия (Na2SiO3).