Question

Какая масса раствора серной кислоты с долей кислоты 30% потребуется для получения 4 г водорода по реакции серной кислоты с магнием?

Answer 1

Ответ: 58,8 г

Объяснение:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

M(H2)=2 г/моль

m(H2)=4 г

n(H2)=4 г/(2 г/моль)=2 моль

n(H2SO4 (чистого вещества))=2*0,3=0,6 моль

M(H2SO4)=98 г/моль

m(H2SO4)=0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г

Ответ: 58,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg), а также знать молекулярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между серной кислотой и магнием:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Согласно этому уравнению, 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью магния (Mg) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Сначала определим, сколько молей водорода (H2) мы хотим получить, что составляет 4 г:

Масса H2 = 4 г Молекулярная масса H2 = 2 г/моль (2 г/моль за один моль H2)

Теперь мы знаем, что нам нужно 4 г водорода, что эквивалентно 2 моль водорода.

Так как доля серной кислоты составляет 30%, это означает, что в 100 г раствора серной кислоты содержится 30 г серной кислоты.

Теперь вычислим, сколько массы серной кислоты нам понадобится, чтобы получить 2 моля водорода:

Масса H2SO4 = (Масса H2) / (Доля H2SO4 в растворе) Масса H2SO4 = (2 моль * 98 г/моль) / (30% или 0,3)

Масса H2SO4 = (196 г) / 0,3 ≈ 653,33 г

Таким образом, для получения 4 г водорода по реакции с магнием потребуется около 653,33 г раствора серной кислоты с долей кислоты 30%.