Question

Вычислить количество вещества и массу хлорида алюминия, которое можно получить при взаимодействии алюминия с раствором, содержащим 0,6 моль хлороводорода

Answer 1

2al+6hcl=2alcl3+3h2

n(alcl3)=2/6n(hcl)=1/3n(hcl)=1/3*0.6=0.2моль

m(alcl3)=n(alcl3)*M(alcl3)=0.2*133.5=26.7г

Answer 2

Для вычисления количества вещества и массы хлорида алюминия, который можно получить при взаимодействии алюминия с раствором, содержащим 0,6 моль хлороводорода, нужно учесть химическую реакцию между алюминием и хлороводородом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 2 молей алюминия химической реакции требуется 6 молей HCl. Это означает, что для 0,6 молей HCl потребуется:

0,6 моль HCl * (2 моль Al / 6 моль HCl) = 0,2 моль Al

Теперь вычислим массу хлорида алюминия (AlCl3), которая соответствует 0,2 молей алюминия. Для этого нам нужно знать молекулярную массу AlCl3. Молекулярная масса AlCl3 вычисляется как сумма массы алюминия (Al) и трех масс хлора (Cl):

Молекулярная масса AlCl3 = (масса Al) + 3 * (масса Cl)

Масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль Масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль

Молекулярная масса AlCl3 = 26,98 г/моль + 3 * 35,45 г/моль = 134,33 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу хлорида алюминия:

Масса AlCl3 = 0,2 моль * 134,33 г/моль = 26,87 г

Итак, количество вещества хлорида алюминия, которое можно получить при взаимодействии алюминия с раствором, содержащим 0,6 моль хлороводорода, составляет 0,2 моль, а его масса равна 26,87 граммов.