Question

Срочно!!! определите m воды , которая образуется при взаимодействии 80г NaOH с H2SO4 ​

Answer 1

Ответ:72г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH) -80г

Найти:

m(Н2О)-?

Решение:

M(Н2О)=18г/моль

M(NaOH) )= 40г/моль

                80г                            Хг

H2SO4+ NaOH= Na2SO4+2H2O

               1 моль                  2моль

n(NaOH) = m/M = 80/40 = 2 моль,

n(H2O) = 2n(NaOH ) = 4 моль  

m(H2O) = M*n  = 18*4 = 72 г  

Ответ:72г

Answer 2

Для определения количества воды, которая образуется при взаимодействии 80 граммов NaOH с H2SO4, нужно учесть стехиометрию реакции. Реакция между NaOH и H2SO4 может быть записана следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль NaOH реагируют с 1 молью H2SO4, образуя 2 моля воды.

Сначала найдем количество молей NaOH в 80 граммах:

Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль NaOH

Согласно стехиометрии реакции, на каждые 2 моля NaOH образуется 2 моля H2O. Таким образом, количество молей воды, образующейся в реакции, также равно 2 молям.

Теперь мы можем найти массу воды, зная количество молей и её молярную массу:

Молярная масса H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 г/моль

Масса воды = количество молей × молярная масса = 2 моль × 18 г/моль = 36 г

Таким образом, при взаимодействии 80 граммов NaOH с H2SO4 образуется 36 граммов воды.