Question

ЛЮДИ ДОБРЫЕ ПОМОГИТЕ ПЛИИИИИИЗ! В раствор КОН объемом 50 см3(плотность = 1,29 г/см3, массовая доля (КОН)=30%) поместили цинк массой 6,5 г. Найдите объем (дм3, н.у.) выделившегося водорода. ( я гумунитарий я не шарю аааааааа! )

Answer 1

Ответ:

-------------------_--_--_----__

Answer 2

Конечно, я помогу вам разобраться с этой задачей!

Для решения этой задачи нам понадобятся несколько шагов:

1. Найдем количество вещества КОН в растворе.
2. Рассчитаем количество моль вещества цинка.
3. Найдем моль водорода, образовавшегося в результате реакции.

Шаг 1: Начнем с расчета количества вещества КОН. Масса КОН в растворе:

масса КОН = плотность × объем = 1,29 г/см³ × 50 см³ = 64,5 г

Теперь найдем количество молей КОН:

моль КОН = масса / молярная масса = 64,5 г / 40,01 г/моль ≈ 1,612 моль

Шаг 2: Найдем количество молей цинка:

моль Zn = масса / молярная масса = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,099 моль

Шаг 3: Зная, что в реакции между КОН и цинком образуется водород по уравнению:

Zn + 2KOH → Zn(OH)₂ + H₂

мы видим, что на один моль цинка образуется один моль водорода.

Следовательно, количество молей водорода, выделившегося в результате реакции, равно количеству молей цинка:

моль H₂ = 0,099 моль

Теперь переведем количество молей водорода в объем в нормальных условиях (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в нормальных условиях равно 1 атмосфере) V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм/(моль × К)) T - температура в Кельвинах (в нормальных условиях 273 К)

n = 0,099 моль P = 1 атмосфера R = 0,0821 л × атм/(моль × К) T = 273 K

V = nRT/P = 0,099 моль × (0,0821 л × атм/(моль × К) × 273 K) / 1 атмосфера ≈ 2,16 л

Итак, объем выделившегося водорода при н.у. составляет примерно 2,16 л.