Question

Дам 40 баллов На 5,6г кальцію окксиду подіяли хлоридною кислотою. Яка маса солі утворилась?​

Answer 1

Ответ:

дано

m(CaO) = 5.6 g

----------

m(CaCL2) -?

CaO+2HCL-->CaCL2+H2O

M(CaO) = 56 g/mol

n(CaO)  = m/M = 5.6 / 56 = 0.1 mol

n(CaO) = n(CaCL2) = 0.1 mol

M(CaCL2) = 111 g/mol

m(CaCL2) = n(CaCL2) * M(CaCL2) = 0.1 * 111 = 11.1 g

ответ CaCL2 , 11.1 гр

Объяснение:

Answer 2

Ответ: 11.1

Объяснение:

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі спершу потрібно знайти хімічну реакцію між кальцію оксидом (CaO) і хлоридною кислотою (HCl):

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

З цієї реакції видно, що одна моль CaO взаємодіє з двома мольками HCl і утворює одну моль CaCl2. Знаючи масу CaO (5,6 г) і враховуючи їхні мольні маси, ми можемо знайти кількість молей CaO:

Маса CaO = 5,6 г Мольна маса CaO = 40,08 г/моль

Кількість молей CaO = Маса CaO / Мольна маса CaO Кількість молей CaO = 5,6 г / 40,08 г/моль ≈ 0,1396 моль CaO

За рівнянням реакції, одна моль CaO утворює одну моль CaCl2. Отже, кількість молей CaCl2, які утворюються, також дорівнює 0,1396 моль.

Тепер ми можемо знайти масу CaCl2, використовуючи масу молекулярного вагу CaCl2:

Мольна маса CaCl2 = 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 35,45 г/моль (Cl) = 110,98 г/моль

Маса CaCl2 = Кількість молей CaCl2 * Мольна маса CaCl2 Маса CaCl2 = 0,1396 моль * 110,98 г/моль ≈ 15,51 г

Отже, маса солі (CaCl2), яка утворилася після реакції, приблизно 15,51 г.