Question

Під час прожарюванні 20 г амоній хлориду, виділилось 7,5 л амоніаку. Обчислити масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого. пж оч нада​

Answer 1

1) Реакция разложения

NH₄Cl = HCl + NH₃

2) Находим молярную массу аммония хлорида:

М(NH₄Cl) = 14 + 4*1 +35,5 = 53,5 г/моль

3) Смотрим на уравнение реакции. При разложении 1 моля NH₄Cl ( а это 53,5 г ) выделяется 1 моль аммиака, а 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.

На основании этого составляем пропорцию:

53,5 г NH₄Cl  ----------------- 22,4 л NH₃

20  г NH₄Cl  ----------------- Х л NH₃

Х = 20*22,4/53,5 = 8,37 л

4) 8,37 л аммиака - это теоретический выход, а практический выход составляет 7,5 л, тогда массовая доля выхода продукта равна:

(7,5/8,37)*100 = 89,6%

Answer 2

Для обчислення масової частки виходу продукту реакції від теоретично можливого спочатку знайдемо масу амоніаку (NH3), який ми повинні отримати з 20 г амоній хлориду (NH4Cl) відповідно до реакції:

NH4Cl (амоній хлорид) → NH3 (амоніак) + HCl (соляна кислота)

Знаючи стехіометричне співвідношення між NH4Cl і NH3, ми бачимо, що один моль амоній хлориду розпадається на один моль амоніаку. Тобто маса амоніаку дорівнює масі амоній хлориду.

Отже, маса амоніаку, яку ми могли б отримати з 20 г амоній хлориду, також дорівнює 20 г.

Тепер порівняємо цю масу з фактичною масою амоніаку, яка виділилась під час реакції, і знайдемо масову частку виходу продукту:

Масова частка = (Фактична маса амоніаку / Теоретична маса амоніаку) * 100%

Масова частка = (7.5 г / 20 г) * 100% ≈ 37.5%

Отже, масова частка виходу продукту (амоніаку) від теоретично можливого становить приблизно 37.5%.