Question

При пропускании оксида серы(IV) через раствор, содержащий гидроксид калия, образуются сульфит калия и вода: SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O. Вычисли, какая масса гидроксида калия должна прореагировать с оксидом серы(IV), чтобы образовалось 6,32 г сульфита калия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(KOH)=

Answer 1

Ответ: 4,48 г KOH

Объяснение:

Задачу можно решить только так. Просто расставляем известное по местам, и решая уравнение находим ответ. Очень просто.

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида калия (KOH), необходимой для образования 6,32 г сульфита калия (K2SO3), начнем с балансировки уравнения химической реакции:

SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль SO2 требуется 2 моля KOH для полного превращения в K2SO3. Теперь посчитаем молярную массу сульфита калия (K2SO3):

Молярная масса K2SO3 = масса(K) * 2 + масса(S) + масса(O) * 3 = 39,10 * 2 + 32,07 + 15,999 * 3 ≈ 158,17 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей сульфита калия, соответствующее 6,32 г:

Количество молей K2SO3 = масса сульфита калия / молярная масса K2SO3 = 6,32 г / 158,17 г/моль ≈ 0,04 моль.

Так как соотношение между KOH и K2SO3 в реакции 1:1, то количество молей KOH тоже равно 0,04 моль.

Теперь вычислим массу KOH, соответствующую 0,04 моль:

Масса KOH = количество молей KOH * молярная масса KOH = 0,04 моль * (39,10 + 15,999 + 1,008) ≈ 2,40 г.

Ответ с точностью до второго знака после запятой: m(KOH) ≈ 2,40 г.