Question

Яку масу ферум (II) нітрату потрібно взяти для добування 8 г ферум (III) оксиду? ••Який об'єм водню виділиться за нормальних умов, якщо до 1,12 г заліза додати 18 г хлоридної кислоти з масовою часткою НСI 10%?

Answer 1

Ответ:

готово

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку маси заліза (II) нітрату, необхідно врахувати хімічні реакції, що відбуваються.

1. Добування 8 г ферум (III) оксиду (Fe2O3): Реакція для добування Fe2O3 з Fe(NO3)2 відбувається згідно з рівнянням: 2 Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 2 NO2 + O2

Молярна маса Fe2O3 (ферум (III) оксиду) = 159.69 г/моль. Отже, маса Fe(NO3)2, необхідна для утворення 8 г Fe2O3: 8 г Fe2O3 / (159.69 г/моль) = 0.0501 моль Fe2O3

Оскільки коефіцієнт стехіометрії для Fe(NO3)2 у рівнянні - 2, то кількість молей Fe(NO3)2 буде половиною кількості молей Fe2O3: Кількість молей Fe(NO3)2 = 0.0501 моль Fe2O3 / 2 = 0.025 моль Fe(NO3)2

Молярна маса Fe(NO3)2 (ферум (II) нітрату) = 169.85 г/моль. Маса Fe(NO3)2, яку потрібно взяти: Маса Fe(NO3)2 = 0.025 моль * 169.85 г/моль = 4.24625 г ≈ 4.25 г (округлено до 2 знаків після коми).

2. Об'єм водню, виділений при реакції з FeCl3 і HCl: Реакція виглядає наступним чином: 6 HCl + Fe → FeCl3 + 3 H2

Маса заліза (Fe), яка взята, становить 1.12 г. Маса HCl, яка взята, становить 18 г.

Кількість молей HCl: Кількість молей HCl = маса HCl / молярна маса HCl = 18 г / 36.461 г/моль = 0.492 моль HCl

Маса заліза (Fe) виражена в молях: Маса Fe = маса заліза / молярна маса Fe = 1.12 г / 55.845 г/моль ≈ 0.02 моль Fe

З реакційного рівняння видно, що кількість молей H2 дорівнює кількості молей Fe: Кількість молей H2 = 0.02 моль

Враховуючи, що кожна моль водню дає 2 молі газу (H2), об'єм водню: Об'єм H2 = кількість молей H2 * молярний об'єм газу за нормальних умов (22.414 л/моль) Об'єм H2 = 0.02 моль * 22.414 л/моль ≈ 0.448 л (округлено до 3 знаків після коми).