Question

Рассчитайте массу гидроксида железа 2 если в реакцию вступило хлорида железа 2= 120 гр с массовой долей примеси =5% известно что выход гидрокс составил 98 отв​

Answer 1

Ответ:

m[Fe(OH)2] =79,17 г

Объяснение:

100-5 = 95% чистый хлорид железа 2

120 - 100%

x - 95%           x=114 г

114 г                            х г

FeCl2 + 2NaOH => Fe(OH)2 + 2NaCl

127 г/моль                 90 г/моль

114 - x

127 - 90       x=80,787

80,787 - 100%

x  - 98%                   x=79,17 г Fe(OH)2

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить количество чистого хлорида железа(II) в реакции. Затем, зная мольное соотношение между хлоридом железа(II) и гидроксидом железа(II), мы сможем найти массу гидроксида железа(II).

1. Рассчитаем количество чистого хлорида железа(II):

Масса хлорида железа(II) = 120 г Массовая доля примеси = 5%

Масса чистого хлорида железа(II) = Масса хлорида железа(II) / (1 - Массовая доля примеси) Масса чистого хлорида железа(II) = 120 г / (1 - 0.05) = 120 г / 0.95 ≈ 126.32 г

2. Теперь рассчитаем количество молей чистого хлорида железа(II) с помощью его молярной массы:

Молярная масса FeCl₂ = масса атома железа (Fe) + 2 * масса атома хлора (Cl) Молярная масса FeCl₂ = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль

Количество молей чистого FeCl₂ = Масса чистого FeCl₂ / Молярная масса FeCl₂ Количество молей чистого FeCl₂ = 126.32 г / 126.75 г/моль ≈ 0.996 моль

3. Исходя из уравнения реакции между FeCl₂ и Fe(OH)₂:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Мольное соотношение FeCl₂ к Fe(OH)₂ равно 1:1. Таким образом, количество молей Fe(OH)₂ будет таким же, как и количество молей FeCl₂.

4. Теперь найдем массу гидроксида железа(II):

Масса Fe(OH)₂ = Количество молей Fe(OH)₂ * Молярная масса Fe(OH)₂ Масса Fe(OH)₂ = 0.996 моль * (55.85 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) ≈ 0.996 моль * 103.85 г/моль ≈ 103.54 г

Итак, масса гидроксида железа(II) составляет около 103.54 граммов.