Question

35 баллов за решение задачи. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 160 г 20 % -ного раствора гидрокида натрия с бромоводородной кислотой

Answer 1

....................

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества (моль) гидроксида натрия (NaOH) в 160 г 20%-ного раствора. Затем, используя уравнение реакции, определим, сколько молей соли образуется при взаимодействии этого количества NaOH с бромоводородной кислотой (HBr). Наконец, найдем массу образовавшейся соли.

1. Начнем с расчета количества NaOH в 160 г 20%-ного раствора.

Массовая доля NaOH в растворе составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH.

Масса NaOH в 160 г раствора: (20 г / 100 г) * 160 г = 32 г NaOH

2. Теперь найдем количество молей NaOH:

Молярная масса NaOH: Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40,00 г/моль

Количество молей NaOH: 32 г / 40,00 г/моль = 0,8 моль NaOH

3. Теперь мы можем использовать уравнение реакции между NaOH и HBr, чтобы найти количество молей соли (NaBr), которая образуется:

NaOH + HBr -> NaBr + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль NaOH реагирует с одним молью HBr, образуя один моль NaBr.

Следовательно, количество молей NaBr, образующейся в реакции, также равно 0,8 моль.

4. Теперь найдем массу образовавшейся соли (NaBr):

Молярная масса NaBr: Na = 22,99 г/моль Br = 79,90 г/моль

Молярная масса NaBr = 22,99 г/моль + 79,90 г/моль = 102,89 г/моль

Масса образовавшейся соли NaBr: 0,8 моль * 102,89 г/моль = 82,31 г

Итак, масса соли (NaBr), которая образуется при взаимодействии 160 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с бромоводородной кислотой, составляет 82,31 г.