Question

Какой объем водорода выделится при действии серной кислоты на 5,6 г железа?

Answer 1

Ответ:

Вот ответ...............

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и железом (Fe). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью железа (Fe) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Теперь вы можете рассчитать количество молей водорода, выделяющегося при действии 5,6 г железа. Для этого используйте молярную массу железа, которая равна примерно 55,85 г/моль:

Масса железа (Fe) = 5,6 г Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей железа:

Моли железа = Масса железа / Молярная масса железа Моли железа = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как по уравнению 1 моль железа даёт 1 моль водорода, количество молей водорода, выделяющегося в реакции, также равно 0,1 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода, используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура.

Для стандартных условий (0°C или 273,15 K и 1 атмосферное давление), у нас есть:

P = 1 атм = 101,3 кПа n = 0,1 моль R = 8,31 Дж/(моль·К) T = 273,15 K

Теперь рассчитаем объем водорода:

PV = nRT

V = (nRT) / P V = (0,1 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / 101,3 кПа V ≈ 2,24 литра

Таким образом, при действии серной кислоты на 5,6 г железа выделится примерно 2,24 литра водорода при стандартных условиях.