Question

Составить ур.р. между : Раствор HNO3+ магний=…; конц. HNO3+ медь=…. Составить схему с электронным балансом.

Answer 1

Объяснение:

1) В результате действия концентрированного раствора азотной кислоты на металлический магний (Mg + HNO3 (конц) = ?) происходит образование средней соли нитрата магния и выделение водорода (замещение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Mg + 2HNO3c → Mg(NO3)2 + H2 (фото сверху)

2) Реакция растворения меди в концентрированной азотной кислоте (Cu + HNO3 (конц) = ?) приводит к образованию целого ряда соединений: нитрата меди (II), оксида азота (IV) и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

3) Схема с электронным балансом ( 2епоследние фото)

Answer 2

Уравнения реакций растворов могут выглядеть следующим образом:

1. Реакция между раствором HNO3 и магнием: $Mg_{(s)} + 2HNO3_{(aq)} → Mg(NO3)2_{(aq)} + H2_{(g)}$

2. Реакция между раствором HNO3 и медью: $Cu_{(s)} + 2HNO3_{(aq)} → Cu(NO3)2_{(aq)} + H2_{(g)}$

Электронные балансы для этих реакций:

1. Реакция между раствором HNO3 и магнием: $Mg_{(s)} + 2H^+_{(aq)} + 2NO3^-_{(aq)} → Mg^{2+}_{(aq)} + 2NO3^-_{(aq)} + H2_{(g)}$

2. Реакция между раствором HNO3 и медью: $Cu_{(s)} + 2H^+_{(aq)} + 2NO3^-_{(aq)} → Cu^{2+}_{(aq)} + 2NO3^-_{(aq)} + H2_{(g)}$