Question

Який об’єм за нормальних умов займає сульфур(IV) оксид (SO 2 ) масою 22,4 г?

Answer 1

Відповідь і розв'язання на фото

Answer 2

Щоб знайти об'єм сульфур(IV) оксиду (SO2) за нормальних умов, нам спершу потрібно знайти кількість речовини (молі) на основі заданої маси та молекулярної маси SO2. Після цього ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для розрахунку об'єму.

1. Розрахунок кількості речовини (молі): Молекулярна маса SO2 = 32 г/моль (маса S) + 2 * 16 г/моль (маса O) = 64 г/моль.

Маса SO2, яка задана, дорівнює 22,4 г.

Кількість молей SO2 = маса / молекулярна маса = 22,4 г / 64 г/моль ≈ 0,35 моль.

2. Використання ідеального газового закону (рівняння стану газу): Об'єм (V) можна знайти, використовуючи рівняння стану ідеального газу: PV = nRT, де P - тиск (зазвичай за нормальних умов 1 атмосфера), V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 L·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвінах (зазвичай за нормальних умов 273,15 K).

За нормальних умов, тиск (P) дорівнює 1 атмосфері, а температура (T) дорівнює 273,15 K.

V = (nRT) / P = (0,35 моль * 0,0821 L·атм/(моль·K) * 273,15 K) / 1 атмосфера ≈ 7,53 л.

Отже, об'єм сульфур(IV) оксиду (SO2) за нормальних умов (1 атмосфера та 273,15 K) становить приблизно 7,53 літри.