Question

При взаимодействии калия с водой выделился водород объёмом 67.2 л. Сколько г. калия вступило в реакцию?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(H2) = 67.2 л

Найти:

m(K) -?

Решение:

2К + 2Н2О -> 2КОН + Н2

m(K) = V(H2)×2×М(K)÷Vm = 67.2 л × 2×39г/моль ÷ 22,4л/моль = 234г

Ответ: 234г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать знание химической реакции между калием (K) и водой (H₂O):

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль калия образуется 1 моль водорода. Молярный объем при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) равен примерно 22.4 литрам.

Теперь мы можем перейти к расчетам:

1 моль водорода занимает 22.4 литра, поэтому 67.2 литра водорода соответствуют:

67.2 литра / 22.4 литра/моль = 3 моля водорода

Так как по химическому уравнению на 2 моля калия приходится 1 моль водорода, то для образования 3 молей водорода понадобится:

3 моля водорода * 2 моля калия/моль водорода = 6 моль калия

Теперь мы знаем, что в реакции участвовало 6 молей калия. Теперь можно рассчитать массу калия, используя его молярную массу. Молярная масса калия (K) примерно равна 39.1 г/моль.

Масса калия:

6 моль * 39.1 г/моль = 234.6 г

Итак, в реакции вступило примерно 234.6 грамма калия.