Question

где больше атомов в порции гидрогена сульфида H2S массой 17г или порции аммониака NH2 массой 8.5г. помогите пожалйста даю 100 баллов СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Формула аммониака NH3

Дано:

m(H2S)=17 г

m(NH3)=8,5 г

N(H2S)-? N(NH3)-?

Решение:

Определяем количества вещества за формулой:

n=m / M

M(H2S)=2×1+32=34г/моль

n(H2S)=17 / 34=0,5(моль)

M(NH3)=14+3×1=17г/моль

n(NH3)=8,5 /17=0,5(моль)

Зная количество веществ определяем число атомов за формулой:

N=n×Na , Na=6,02×10²³моль⁻¹

N(H2S)=0,5×6,02×10²³=3,01×10²³(атомов)

N(NH3)=0,5×6,02×10²³=3,01×10²³(атомов)

Число атомов в  H2S и NH2 одинаковая ( N(H2S)=N(NH3) )

Answer 2

Чтобы определить, где больше атомов, сравним количество атомов в каждой из данных молекул.

1. Гидроген сульфид (H2S):

   • Молярная масса H2S = 2 г/моль (за два атома водорода) + 32 г/моль (за атом серы) = 34 г/моль.
   • Масса 17 г гидрогена сульфида составляет 17 г / 34 г/моль = 0,5 моль.
   • В H2S есть 2 атома водорода и 1 атом серы, что в сумме дает 2 + 1 = 3 атома вещества на каждый моль.

2. Аммиак (NH3):

   • Молярная масса NH3 = 14 г/моль (за атом азота) + 3 г/моль (за три атома водорода) = 17 г/моль.
   • Масса 8,5 г аммиака составляет 8,5 г / 17 г/моль = 0,5 моль.
   • В NH3 есть 1 атом азота и 3 атома водорода, что в сумме дает 1 + 3 = 4 атома вещества на каждый моль.

Теперь сравним количество атомов в данных порциях:

• Гидроген сульфид (H2S) содержит 3 атома на моль.
• Аммиак (NH3) содержит 4 атома на моль.

Исходя из этой информации, в порции аммиака (NH3) массой 8,5 г будет больше атомов, чем в порции гидрогена сульфида (H2S) массой 17 г.

Answer 3

Для решения этой задачи нужно определить, сколько молей каждого вещества содержится в данных массах, а затем сравнить количество атомов.

1. Для H2S (гидроген сульфида): Молярная масса H2S = 1*2 + 32 = 34 г/моль (2 атома водорода и 1 атом серы). Масса H2S = 17 г. Количество молей H2S = 17 г / 34 г/моль = 0.5 моль. Количество атомов водорода в 0.5 молях H2S = 0.5 моль * 2 атома/моль = 1 моль атомов водорода.

2. Для NH3 (аммониака): Молярная масса NH3 = 14 + 3*1 = 17 г/моль (1 атом азота и 3 атома водорода). Масса NH3 = 8.5 г. Количество молей NH3 = 8.5 г / 17 г/моль = 0.5 моль. Количество атомов водорода в 0.5 молях NH3 = 0.5 моль * 3 атома/моль = 1.5 моль атомов водорода.

Таким образом, в порции аммониака NH3 массой 8.5 г содержится больше атомов водорода (1.5 моль) по сравнению с порцией гидрогена сульфида H2S массой 17 г (1 моль).