Question

Какой объём аммиака (н.у.) выделится в результате реакции сульфата аммония с 300 кг 40% - ого раствора гидроксида натрия ?

Answer 1

составляющий 22,4 литра.

V NH3 = 2,25 х 22,4 = 50,4 литра;

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество моль аммиака, которое будет выделено в результате реакции. Затем, зная количество молей аммиака, мы сможем вычислить его объем при нормальных условиях (н.у.).

1. Начнем с рассчета количества молей сульфата аммония, используя массу и молярную массу:

Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 2 * 14 (N) + 8 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 132 г/моль

Количество молей сульфата аммония = масса / молярная масса = 300 кг * 1000 г/кг / 132 г/моль = 2272,73 моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Поскольку раствор содержит 40% гидроксида натрия, то масса NaOH равна 0.4 * 300 кг = 120 кг.

Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 120 кг * 1000 г/кг / 40 г/моль = 3000 моль

3. Реакция между сульфатом аммония и гидроксидом натрия приводит к образованию аммиака (NH3), сульфата натрия (Na2SO4) и воды (H2O) в соотношении 2:1:2.

Таким образом, количество молей аммиака будет равно половине количества молей сульфата аммония, так как каждый моль сульфата аммония образует два моля аммиака.

Количество молей аммиака = 0.5 * 2272,73 моль = 1136,365 моль

4. Теперь мы можем вычислить объем аммиака при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль любого газа занимает приближенно 22,4 литра объема.

Объем аммиака при н.у. = количество молей аммиака * 22,4 л/моль = 1136,365 моль * 22,4 л/моль = 25416,818 литров

Итак, объем аммиака при н.у., выделенного в результате реакции, составляет приблизительно 25417 литров.