Question

1.     Органічна речовина має у своєму складі Карбон і Гідроген. Масова частка Карбону – 84,21%. Густина пари речовини за повітрям 3,93. Яка формула цієї сполуки? ​

Answer 1

Ответ:

Молекулярна маса повітря становить 29 г/моль. Знаходимо молекулярну масу газу: 29*3,93=114 г/моль.

Знаходимо масу карбону в цьому газі: 114*0,8421=96

Знаходимо кількість атомів карбону у сполуці: 96/12=8

Знаходимо масу гідрогену в цьому газі: 114*0,1585=18. Так як маса гідрогену складає 1, то і кількість атомів гідрогену у сполуці буде також 18.

Формула сполуки має вигляд С8Н18 (октан)

Answer 2

Давайте розглянемо інформацію, яку нам надано:

1. Масова частка карбону (C) - 84,21%.
2. Оскільки це органічна речовина, вона містить лише карбон (C) і водень (H).
3. Густина пари цієї речовини відносно повітря - 3,93.

Давайте намагатимемося знайти формулу цієї сполуки.

1. Розглянемо 100 грамів речовини:

   • Карбон (C) має масову частку 84,21 грама.
   • Гідроген (H) має масову частку 100 - 84,21 = 15,79 грама.

2. Тепер давайте знайдемо відношення кількості атомів C до H у цій речовині. Для цього скористаємося їхніми атомними масами:

   • Атомна маса C = 12 г/моль
   • Атомна маса H = 1 г/моль

   Отже, ми маємо відношення 84,21 / 12 : 15,79 / 1, що приблизно дорівнює 7 : 16.

3. Тепер ми можемо спробувати знайти емпіричну формулу. Для цього поділимо кількість атомів карбону і водню на їхні атомні маси:

   • C: 84,21 / 12 ≈ 7
   • H: 15,79 / 1 ≈ 16

   Емпірична формула цієї речовини буде C7H16.

4. Нарешті, ми можемо знайти молекулярну масу емпіричної формули:

   • Молекулярна маса C7H16 = 7 * атомна маса C + 16 * атомна маса H ≈ 7 * 12 + 16 * 1 ≈ 84 + 16 ≈ 100 г/моль.

Таким чином, можна сказати, що молекулярна формула цієї органічної речовини - C7H16.