Question

Сколько граммов технической соды получается при смешивании 20 г NaCl с H2CO3

Answer 1

Дано:

m(NaCl) =20г

Найти:

m(Na2CO3)-?

Решение :

2NaCl+H2CO3=Na2CO3+2HCl

n(NaCl)=m/M=20г:58,5г/моль=0,3моль

M(NaCl)=23+35,5=58,5г/моль

n(NaCl) =n(Na2CO3) =0,3*1/2=0,15моль

m(Na2CO3) =n*M=0,15моль*106г/моль=16г

M(Na2CO3) =23*2+12+16*3=106г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть реакцию между натрия хлоридом (NaCl) и угольной кислотой (H2CO3), которая приведет к образованию технической соды (Na2CO3) и хлороводородной кислоты (HCl):

NaCl + H2CO3 -> Na2CO3 + HCl

Молярная масса NaCl составляет примерно 58,5 г/моль, а молярная масса H2CO3 - около 73,0 г/моль. Это означает, что в 20 г NaCl содержится:

20 г / 58,5 г/моль ≈ 0,342 моль NaCl

Так как реакция на одну моль NaCl дает одну моль Na2CO3, то получится примерно 0,342 моль технической соды (Na2CO3).

Молярная масса Na2CO3 составляет около 106 г/моль. Поэтому масса технической соды (Na2CO3), которая образуется в результате реакции, будет равна:

0,342 моль * 106 г/моль ≈ 36,252 г

Итак, при смешивании 20 г NaCl с угольной кислотой получится около 36,252 г технической соды.