Question

Допоможіть, хімія, дуже терміново! Обчисліть, який об'єм кисню (н.у.) витратиться для повного згоряння етенуоб'ємом 38 л.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

C₂H₄ + 3O₂ =[ t°C ]⇒ 2CO₂↑ + 2H₂O

n(C₂H₄) = V/Vm = 38/22.4 = 1.7 моль

n(C₂H₄) : n(O₂)  1  :   3

                        1,7    х

х = 1,7*3/1 = 5,1 моль

V(O₂)  = n(O₂)*Vm = 5.1*22.4 = 114.24 дм3

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню (н.у.), який витратиться для повного згоряння етену, спочатку слід знайти хімічну реакцію згоряння етену та визначити стехіометричний коефіцієнт між етеном і киснем.

Реакція згоряння етену (C2H4) виглядає наступним чином: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

З цієї реакції видно, що для кожного молекули етену необхідно 3 молекули кисню для повного згоряння. Отже, стехіометричний коефіцієнт для кисню дорівнює 3.

Тепер, коли у вас є ця інформація, можна розрахувати об'єм кисню. Ви маєте 38 л етену, і ви знаєте, що для кожного молекули етену потрібно 3 молекули кисню. Таким чином:

Об'єм кисню = Об'єм етену * (Коефіцієнт кисню / Коефіцієнт етену) Об'єм кисню = 38 л * (3/1) = 114 л

Отже, для повного згоряння 38 л етену потрібно 114 л кисню (н.у.).