Question

Допишите продукты реакций и расставьте коэффициенты в уравнениях, используя метод электронного или электронно-ионного баланса: а) Cu + HNO3 разб. = б) BiCl3 + SnCl2 + KOH = Bi + SnCl4 +…

Answer 1

решение находится на фото

Answer 2

а) Рассмотрим реакцию между медью (Cu) и разбавленной азотной кислотой (HNO3). Сначала определим окислительное состояние элементов:

1. Cu (медь) имеет окислительное состояние 0, так как это элемент.
2. H в HNO3 имеет окислительное состояние +1, а кислород (O) обычно имеет окислительное состояние -2.

Теперь мы можем записать уравнение реакции:

Cu + HNO3 → Cu^2+ + NO2^- + H2O

Теперь нам нужно сбалансировать уравнение. Для этого добавим коэффициенты перед соединениями, чтобы сделать количество атомов каждого элемента одинаковым с обеих сторон:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Уравнение теперь сбалансировано.

б) Рассмотрим реакцию между бисмутовым хлоридом (BiCl3), соляной кислотой (HCl), и гидроксидом калия (KOH), которая приводит к образованию бисмута (Bi) и четыреххлористого олова (SnCl4).

1. Bi в BiCl3 имеет окислительное состояние +3, так как Cl имеет окислительное состояние -1.
2. Sn в SnCl2 имеет окислительное состояние +2, так как Cl имеет окислительное состояние -1.
3. K в KOH имеет окислительное состояние +1, а О имеет окислительное состояние -2.

Теперь давайте запишем уравнение реакции:

BiCl3 + SnCl2 + 6KOH → Bi + SnCl4 + 6KCl + 3H2O

Уравнение сбалансировано, и коэффициенты указаны правильно.