Question

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 6 "ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ"; ПРОИЗВОДСТВО АММИАКА

Answer 1

все на скринах надеюсь помог)

Answer 2

Ответ:

Получение аммиака.

На лист бумаги или в небольшую фарфоровую чашку (можно ступку) насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке (ложечка для сжигания веществ).

Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива.

При укреплении прибора в лапке штатива обратите внимание на наклон пробирки относительно ее отверстия. На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2—3 движения пламени), а затем нагрейте в том месте, где находится смесь.

Объяснение:

Answer 3

Практическая работа №6 "Получение аммиака и изучение его свойств" обычно проводится в химическом лабораторном классе или на химическом производстве для изучения методов синтеза аммиака и его основных физических и химических свойств. Вот общий план работы:

Цель работы: Получение аммиака (NH3) и изучение его основных свойств.

Необходимое оборудование и реагенты:

1. Азотная кислота (HNO3).
2. Щелочь (например, гидроксид натрия NaOH).
3. Коническая колба или реакционная посуда.
4. Реакционная трубка с прокалиброванным шкальным участком.
5. Реакционная трубка с пробкой и отверстиями.
6. Реакционная трубка с пробкой и термометром.
7. Горелка Бунзена или другой источник нагрева.
8. Фенольфталеин (индикатор).

Порядок выполнения работы:

1. Подготовьте коническую колбу или реакционную посуду, добавьте в нее азотную кислоту (HNO3). Это будет исходный реагент для получения аммиака.

2. Добавьте в ту же колбу или посуду щелочь (NaOH) по каплям, чтобы началась реакция. Эта реакция известна как нейтрализация, и она приведет к образованию аммиака (NH3).

3. Чтобы контролировать ход реакции и измерять объем аммиака, используйте реакционные трубки с прокалиброванным шкальным участком. Одну конец реакционной трубки поместите в колбу, а другой подключите к отверстию с пробкой.

4. Охладите колбу с помощью водяной ванны или другого способа охлаждения. Это поможет увеличить выход аммиака.

5. Подогрейте колбу, чтобы ускорить реакцию. Вы можете использовать горелку Бунзена для нагрева.

6. Следите за объемом аммиака, собирающимся в реакционной трубке. Обратите внимание на температуру и давление в колбе и реакционной трубке.

7. Когда реакция завершится, измерьте объем аммиака, собранного в реакционной трубке.

8. Изучите физические и химические свойства аммиака, такие как его запах, реакция с индикатором (фенольфталеином), реакция с кислотами и др.

9. Запишите результаты, выполните необходимые вычисления, напишите отчет о работе.

Предостережения:

• Работайте в хорошо проветриваемом помещении или под вытяжкой, так как аммиак может быть вреден при длительном вдыхании.
• Будьте осторожны при работе с азотной кислотой, так как она является коррозивным реагентом. Соблюдайте меры безопасности.
• Проводите работу под руководством опытного наставника или преподавателя.

Эта работа позволяет студентам исследовать процесс получения аммиака и изучить его химические свойства, что может быть полезно для понимания основных химических реакций и процессов на химических предприятиях.