Question

На сколько грамм изменится Масса раствора при полном электролизе 170 г 20 процентного раствора нитрата серебра?​

Answer 1

Ответ:

(170×20):100%=34 gr, probably it will be so

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать, что при полном электролизе ионов вещества реакции происходит следующая реакция:

2AgNO3 (нитрат серебра) -> 2Ag (серебро) + O2 (кислород) + 2NO2 (диоксид азота)

Из этой реакции видно, что две моль нитрата серебра (AgNO3) превращаются в две моль серебра (Ag). Молярная масса нитрата серебра составляет примерно 169,87 г/моль, а молярная масса серебра составляет примерно 107,87 г/моль.

Сначала давайте вычислим количество вещества нитрата серебра в 170 г 20% раствора:

Масса нитрата серебра = 170 г * 0,20 = 34 г

Теперь вычислим количество молей нитрата серебра:

Количество молей = Масса / Молярная масса = 34 г / 169,87 г/моль ≈ 0,2007 моль

По уравнению реакции видно, что каждые 2 моля нитрата серебра превращаются в 2 моля серебра. Таким образом, 0,2007 моль нитрата серебра превратятся в 0,2007 моль серебра.

Теперь вычислим массу серебра:

Масса серебра = Количество молей * Молярная масса = 0,2007 моль * 107,87 г/моль ≈ 21,62 г

Таким образом, масса раствора уменьшится на примерно 21,62 г после полного электролиза 170 г 20% раствора нитрата серебра.