Question

Вычислить объём азота,который образуется при сгорании 34 г.аммиака

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    34 г                              Х л

  4NH3     +     3O2    =   2N2     +    6H2O

n=4 моль                       n=2 моль

М=17 г/моль                Vm=22,4 л/моль

m=68 г                         V = 44,8 л

34 г  NH3    -   Х л   N2

68 г  NH3   -  44,8 л  N2

V(N2) = 34 * 44,8 / 68 = 22,4 л

Answer 2

Для вычисления объема азота, который образуется при сгорании 34 граммов аммиака (NH3), нам нужно знать стехиометрическое уравнение реакции сгорания аммиака.

Уравнение реакции сгорания аммиака выглядит следующим образом:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O.

Из этого уравнения видно, что для каждых 4 молекул аммиака (NH3) сгорает 4 молекулы азота (N2). Таким образом, отношение между аммиаком и азотом в реакции 1:1.

Молярная масса аммиака (NH3) равна приблизительно 17 г/моль, и молярная масса азота (N2) составляет приблизительно 28 г/моль.

Сначала найдем количество молей аммиака в 34 граммах:

Количество молей аммиака = Масса / Молярная масса = 34 г / 17 г/моль = 2 моля аммиака.

Так как отношение между аммиаком и азотом в реакции 1:1, то и количество молей азота, образующегося при сгорании 34 граммов аммиака, также равно 2 молям.

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем азота:

V = nRT/P,

где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Давление и температура не указаны в вашем вопросе, поэтому нам нужно знать эти параметры, чтобы вычислить объем азота.