Question

Какая масса оксида кальция получится при разложении 250 г карбоната кальция. Какой объем (Н.у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?

Answer 1

Ответ:

При разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей, выделится 44.8 м3 (н. у.) оксида углерода (IV), и образуется 112 кг оксида кальция.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть химическую реакцию разложения карбоната кальция (CaCO3):

CaCO3 → CaO + CO2

Мы видим, что из 1 моль карбоната кальция (CaCO3) образуется 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль диоксида углерода (CO2).

1. Начнем с расчета молекулярной массы CaCO3: M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) M(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль M(CaCO3) = 100.09 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей CaCO3 в 250 г этого вещества: Количество молей CaCO3 = масса / молекулярная масса Количество молей CaCO3 = 250 г / 100.09 г/моль ≈ 2.499 моль

3. Согласно уравнению реакции, из каждого моля CaCO3 образуется один моль CaO. Таким образом, количество молей CaO также равно 2.499 моль.

4. Теперь мы можем вычислить массу CaO, зная количество молей и молекулярную массу: Масса CaO = количество молей CaO × молекулярная масса CaO Масса CaO = 2.499 моль × 56.08 г/моль (молекулярная масса CaO) ≈ 139.95 г

Ответ: Масса оксида кальция (CaO), получающегося при разложении 250 г карбоната кальция, составляет около 139.95 г.

Теперь давайте рассмотрим выделение оксида углерода (IV) (диоксида углерода, CO2).

5. Из каждого моля CaCO3 образуется один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 также равно 2.499 моль.

6. Для расчета объема CO2 (CO2 - это газ при нормальных условиях, Н.у.) мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (стандартное давление - 1 атмосфера), V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л × атм/(моль × К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

7. При нормальных условиях (Н.у.), температура составляет примерно 273 К.

8. Теперь мы можем вычислить объем CO2:

V = (nRT) / P V = (2.499 моль × 0.0821 л × атм/(моль × К) × 273 К) / 1 атм V ≈ 56.50 л

Ответ: Объем (Н.у.) оксида углерода (IV) (CO2), выделяющегося при разложении 250 г карбоната кальция, составляет примерно 56.50 л.