Question

какую массу кальций карбоната нужно нагреть чтобы получился углекислый газ массой 5,5 г согласно с уравнением CaCO3=CaO+CO2?​

Answer 1

Ответ:

на самом деле это легко      CaCO3=CaO+CO2

ищем молярную массу кальций карбоната и углекислый газа

выходит уравнение 5,5/44 = x/100

x =550/44 =12.5

Oтвет 12,5г

Об ъяснение:

Mr (CO2) = 44

Mr (CaCO3)=100

углекислый газ массой 5,5

EZE

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить мольную массу кальций карбоната (CaCO3) и углекислого газа (CO2), а затем использовать стехиометрию реакции для расчета массы CaCO3, которая нужна для образования 5,5 г CO2.

1. Мольная масса CaCO3:

   • Мольная масса Ca = 40,08 г/моль.
   • Мольная масса C = 12,01 г/моль.
   • Мольная масса O = 16,00 г/моль. Таким образом, мольная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + (3 * 16,00) = 100,09 г/моль.

2. Мольная масса CO2:

   • Мольная масса C = 12,01 г/моль.
   • Мольная масса O = 16,00 г/моль. Таким образом, мольная масса CO2 = 12,01 + (2 * 16,00) = 44,01 г/моль.

3. Теперь используем стехиометрию реакции: Уравнение реакции: CaCO3 → CaO + CO2.

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 разлагается на один моль CaO и один моль CO2.

4. Теперь мы можем расчитать, сколько молей CO2 образуется из 5,5 г CO2: Количество молей CO2 = Масса CO2 / Мольная масса CO2 Количество молей CO2 = 5,5 г / 44,01 г/моль ≈ 0,125 моль CO2.

5. Так как каждый моль CaCO3 дает один моль CO2, нам нужно 0,125 моль CaCO3 для образования 0,125 моль CO2.

6. Теперь мы можем рассчитать массу CaCO3, которая соответствует этому количеству молей: Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * Мольная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0,125 моль * 100,09 г/моль ≈ 12,51 г.

Итак, для образования 5,5 г углекислого газа (CO2) потребуется около 12,51 г кальций карбоната (CaCO3).