Question

Как изменится скорость реакции от 70 до 30 градусов если температурный коэффициент равен 3?

Answer 1

Ответ:

70-20=50

50/10=5

Следовательно гамма(температурный коэффициент возводим в 5 степень. 2 в пятой = 32.

а) понизится в 32 раза.

б) 30/10 = 3

2 в 3 степени = 8

Повысится в 8 раз

Answer 2

Для определения, как изменится скорость реакции при изменении температуры, можно использовать уравнение Аррениуса, которое описывает зависимость между скоростью реакции (k) и температурой (T):

k = A * e^(-Ea / (RT))

где:

• k - скорость реакции
• A - преэкспоненциальный множитель (постоянная скорости)
• Ea - энергия активации
• R - универсальная газовая постоянная
• T - абсолютная температура в Кельвинах

Мы можем использовать это уравнение для определения изменения скорости реакции при изменении температуры.

Пусть T1 = 70 градусов Цельсия (преобразуем в Кельвины: T1 = 70 + 273.15 K) и T2 = 30 градусов Цельсия (преобразуем в Кельвины: T2 = 30 + 273.15 K).

Если температурный коэффициент (n) равен 3, это означает, что изменение температуры в 3 раза вызывает изменение скорости реакции в e^3 (по уравнению Аррениуса).

Теперь мы можем сравнить скорости реакции при T1 и T2:

Отношение скоростей = k2 / k1 = (A * e^(-Ea / (R * T2))) / (A * e^(-Ea / (R * T1)))

Поскольку A и Ea одинаковы в обоих случаях (они не зависят от температуры в данном уравнении), они сокращаются:

Отношение скоростей = e^(-Ea / (R * T2)) / e^(-Ea / (R * T1))

Теперь подставим значения температур:

Отношение скоростей = e^(-Ea / (R * (30 + 273.15))) / e^(-Ea / (R * (70 + 273.15)))

Вычислите это выражение, и вы получите отношение скоростей между T2 и T1.