Question

1 В пробирку внесли раствор гидроксида натрия и каплю фенолфталеина Как изменится окраска фенолфталеина? Почему фенолфталеин принял такую окраску? Составьте словесное уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой. 2 К раствору гидроксида натрия с помощью пипетки по каплям добавили раствор соляной кислоты до изменения окраски индикатора. Что происходит с малиновой окраской? И почему? По каким признакам вы можете определить, что произошла химическая реакция? 3 Дай определение термину «Реакция нейтрализации» 2.Порцию серной кислоты H2SO4 массой 25г растворили в 125г воды. Какова массовая доля серной кислоты в образовавшемся растворе? Формула mв-ва w= ----------------- mр-ра 3.Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: б) Na2CO3 – карбоната натрия; д) HNO3 – азотной кислоты. Пожалуйста ответьте мне постоянно не отвечают, ЕСЛИ ЕСТЬ ВОПРОСЫ ТО ПИШИТЕ ВО КОММЕНТАРИИИИИИИИ!!!!!

Answer 1

Ответ:

ответ на фото

Объяснение:

Answer 2

1. Когда вы добавляете каплю фенолфталеина в раствор гидроксида натрия, фенолфталеин приобретает малиновую окраску. Это происходит потому, что гидроксид натрия (NaOH) является щелочью, и он обладает высоким pH (базичность). Фенолфталеин является индикатором, который меняет свой цвет в зависимости от pH среды. В щелочной среде фенолфталеин приобретает малиновую окраску.

   Уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой: NaOH + HCl → NaCl + H2O

2. При постепенном добавлении раствора соляной кислоты к раствору гидроксида натрия малиновая окраска фенолфталеина будет исчезать. Это происходит потому, что соляная кислота (HCl) является кислотой и понижает pH среды, делая ее кислой. Фенолфталеин не окрашивается в кислой среде, поэтому его окраска исчезает.

   Признаки химической реакции в этом случае:

   • Изменение окраски фенолфталеина (от малиновой к бесцветной).
   • Выделение тепла (реакция сольватации).

3. Реакция нейтрализации - это химическая реакция, при которой кислота и щелочь реагируют между собой, образуя соль и воду, при этом происходит снижение кислотности (pH) среды. Главная особенность реакции нейтрализации заключается в том, что исходные кислота и щелочь "нейтрализуют" друг друга, образуя нейтральный продукт.

4. Для вычисления массовой доли серной кислоты (H2SO4) в образовавшемся растворе используется формула:

   Массовая доля (w) = (масса H2SO4) / (масса всего раствора)

   w = 25 г / (25 г + 125 г) = 25 г / 150 г = 1/6 ≈ 0.1667 (округленно до 4 знаков после запятой).

   Массовая доля серной кислоты в растворе составляет приблизительно 16.67%.

5. Относительные молекулярные массы веществ вычисляются путем сложения атомных масс атомов в молекуле с учетом их количества. Для указанных веществ:

   б) Na2CO3 - карбонат натрия (молярная масса) = 2масса Na + масса C + 3масса O = 2*(23) + 12 + 3*(16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

   д) HNO3 - азотная кислота (молярная масса) = масса H + масса N + 3масса O = (1) + 14 + 3(16) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль