Question

Какая масса серебра выделится при реакции "серебряного зеркала" между 100 г раствора этаналя с массовой долей 40% и аммиачным раствором 23,2 г оксида серебра (I)?​

Answer 1

Решение задачи на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию, которая происходит в "серебряном зеркале". В данном случае, эта реакция включает в себя оксид серебра (I) и этаналь (или ацетальдегид).

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COOH + 2Ag + 4NH3 + H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы этаналя (CH3CHO), образуется 2 моль серебра (Ag). Теперь давайте рассчитаем количество молей этаналя и затем определим массу серебра, которая выделится.

1. Рассчитаем количество молей этаналя в 100 г раствора с массовой долей 40%:

   Молярная масса этаналя (CH3CHO) = 212 (C) + 41 (H) + 16 (O) = 58 г/моль

   Масса этаналя в растворе = 0.4 * 100 г = 40 г

   Количество молей этаналя = Масса / Молярная масса = 40 г / 58 г/моль ≈ 0.69 моль

2. Теперь, учитывая коэффициент в уравнении реакции, узнаем, сколько молей серебра образуется:

   Количество молей серебра = 2 * количество молей этаналя = 2 * 0.69 моль ≈ 1.38 моль

3. Далее, найдем массу серебра, используя его молярную массу:

   Молярная масса серебра (Ag) ≈ 107.87 г/моль

   Масса серебра = Количество молей * Молярная масса = 1.38 моль * 107.87 г/моль ≈ 148.72 г

Таким образом, примерно 148.72 г серебра выделится в реакции "серебряного зеркала" между 100 г раствора этаналя с массовой долей 40% и аммиачным раствором.