Question

спалили пропан об'ємом 5,6 л (н.у.) отриманий вуглекислий газ пропустили крізь надлишок розчину кальцій гідроксиду обчисліть масу утвореного осаду​

Answer 1

все есть на фото. все объяснения правильно написано. только нужно дописать дано.

Answer 2

Для розрахунку маси утвореного осаду вам спершу потрібно знайти кількість молекул CO2, які утворилися при згорянні пропану. Потім ви використаєте цю кількість молекул CO2 для обчислення маси кальцій карбонату (CaCO3), який утворюється під час реакції CO2 з кальцій гідроксидом (Ca(OH)2).

Спочатку давайте знайдемо кількість молекул CO2 в об'ємі 5,6 л при нормальних умовах (н.у.). Під нормальними умовами один моль будь-якого газу займає приблизно 22,4 літра об'єму. Таким чином, об'єм 5,6 л CO2 відповідає:

n(CO2) = (5,6 л) / (22,4 л/моль) ≈ 0,25 моль CO2.

Реакція між CO2 і Ca(OH)2 виглядає так:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O.

Ця реакція показує, що один моль CO2 утворює один моль CaCO3. Таким чином, маса CaCO3, яка утворилася, дорівнює масі 0,25 моль CO2.

Тепер, давайте знайдемо масу 0,25 моль CO2. Маса молекули CO2 (молекулярна маса CO2) дорівнює 44 г/моль (12 г/моль для вуглецю і 16 г/моль для кисню, помножити на 2 за кількістю атомів кисню):

Маса CO2 = 0,25 моль × 44 г/моль ≈ 11 г.

Отже, маса утвореного осаду (CaCO3) дорівнює близько 11 г.