Question

Виконати задачу Метан(СН4) об’ємом 5,6 л спалили в надлишкукисню. Газ, що при цьому утворився пропустили крізь надлишок розчину кальційгідроксиду. Обчисліть масу осаду, що утворився при цьому​

Answer 1

Ну выполним первое условие.

CH4 + O2 = CO2 + H2O

CO2 - образовавшийся газ.

обсчитаем его массу.

V1(CH4)=5.6 л. Vm=22.4 моль/л; n=1; V=22.4 л

V1(CO2)=?; Vm=22.4 моль/л; n=1; V=22.4 л

Ну а ещё есть правильно что обьёмы газов в реакции относятья как небольшие коэффициенты. А т.к у обоих газов коэффициент в данной реакции единица, то V(CH4)=V(CO2)=5.6 Л

V(CO2)=5.6 л

n(CO2)=$\frac{V(CO2)}{Vm}$=0.25 моль

m(CO2)=M(CO2)*n(CO2)=11 г.

Второе условие.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

В котором образуется вода с осадком.

M(CO2)=44; n=1; m=44 г. Из прошлого известно что масса равна 11г.

M(CaCO3)=100; n=1; m=100. Масса неизвестна

Это решается по пропорции

$\frac{11}{44}=\frac{x}{100}$

Из этого выходит что x=25 г.

Ответ:m(CaCO3)=25 г.

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно розглянути хімічну реакцію, яка відбувається під час спалювання метану (CH4) в надлишку кисню (O2) та реакцію, яка відбувається при пропусканні утвореного газу через розчин кальцій гідроксиду (Ca(OH)2). Реакції виглядають так:

1. Спалювання метану: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Реакція газу (CO2) з кальцій гідроксидом: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Зараз давайте розглянемо обсяги газів та реакції, щоб знайти масу осаду (CaCO3), яка утворилася під час реакції.

1. Метану (CH4) було спалено 5,6 л. Маса метану може бути обчислена за його молекулярною масою (16 г/моль) та об'ємом: Маса CH4 = об'єм × молекулярна маса = 5,6 л × 16 г/моль = 89,6 г

2. Розглянемо реакцію 1: 1 моль CH4 утворює 1 моль CO2. Отже, маса CO2, яка утворилася, дорівнює масі метану (89,6 г).

3. Розглянемо реакцію 2: 1 моль CO2 утворює 1 моль CaCO3. Отже, маса CaCO3, яка утворилася, також дорівнює масі метану (89,6 г).

Отже, маса осаду, яка утворилася при цій реакції, дорівнює 89,6 г.