Question

Сколько граммов Р2О5 образуется при взаимодействии 1.24 г фосфора с 3,6 г кислорода

Answer 1

Ответ:2,84 г

Объяснение:

Дано:

m(P)=1,24г

m(O2)=3,6г

Hайти:

m(Р2О5)-?

Решение:

M(P)=31г\моль

M(O2)=32г\моль

M(P2O5)=142г\моль

    4P+5O2=2P2O5

4моль  5 моль 2 моль

   n= m/M     n(P)=1,24 г/31г\моль=0,04 моль   n(О2)= 3,6г/32г/моль=0,1 моль

n(О2) в избытке

n(P2О5) =1/2 n(Р) =1/2*0,04=0,02 моль

m(Р2О5)= n*M= 0,02 моль*142г\моль=2,84 г

Ответ:2,84 г

Answer 2

Для определения количества граммов P2O5, образующихся при взаимодействии 1.24 г фосфора (P) с 3.6 г кислорода (O2), нужно учесть стехиометрию реакции. Уравнение реакции между фосфором и кислородом, которое образует P2O5, выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 4P2O5

Из этого уравнения видно, что для образования 4 моль P2O5 необходимо 4 моль фосфора и 5 молей кислорода.

1 моль фосфора (P) имеет молекулярную массу приближенно равную 31 г/моль (точная молекулярная масса фосфора - 30.97 г/моль), и 1 моль кислорода (O2) имеет молекулярную массу приближенно равную 32 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей фосфора и кислорода в ваших исходных веществах:

• Моль фосфора (P) = масса / молекулярная масса = 1.24 г / 31 г/моль ≈ 0.04 моль P
• Моль кислорода (O2) = масса / молекулярная масса = 3.6 г / 32 г/моль ≈ 0.1125 моль O2

Теперь определим, сколько молей P2O5 образуется. По уравнению реакции видно, что каждый моль фосфора (P) образует 1 моль P2O5, а каждый моль кислорода (O2) образует 4/5 моль P2O5. Таким образом:

Моль P2O5 = (0.04 моль P) + (0.1125 моль O2 * (4/5)) = 0.04 моль + 0.09 моль = 0.13 моль P2O5

Теперь можно вычислить массу P2O5, используя мольную массу P2O5:

Мольная масса P2O5 ≈ 2 * молекулярная масса P + 5 * молекулярная масса O = 2 * 31 г/моль + 5 * 16 г/моль ≈ 62 г/моль

Масса P2O5 = Моль P2O5 * мольная масса P2O5 = 0.13 моль * 62 г/моль ≈ 8.06 г

Таким образом, образуется примерно 8.06 г P2O5 при данной реакции.