Question

2)Для нейтрализации 22.2 гр карбоновой кислоты было израсходовано 160 гр 1.5 М раствора гидроксида калия с плотностью 0.8 г/мл. Определите кислоту. ПОЖАЛУЙСТА!❤︎​

Answer 1

Ответ:

задача:

На нейтрализацию предельной органической карбоновой кислоты массой 4,8 г потребовался раствор объёмом 16,95 мл (плотность 1,18 г/моль) с массовой долей КОН 22,4%. Определите формулу кислоты.

решение:

RCOOH + KOH = RCOOK + H2O

m(KOH)=16,95*1,18*0,224=4,48г

n(KOH)=4,48:56=0,08 моль

n(RCOOH)=0,08 моль

молярная масса исходной кислоты:

M=m:n=4,8:0,08=60г/моль

молярная масса радикала:

Мр=60-12-16-16-1=15-метиловый радикал, значит исходная кислота - уксусная

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество моль гидроксида калия (KOH) в 160 граммах 1.5 М раствора:

Концентрация раствора KOH = 1.5 М, что означает 1.5 моль KOH в 1 литре раствора. Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (масса K) + 15.999 г/моль (масса O) + 1.008 г/моль (масса H) = 56.107 г/моль.

Теперь найдем количество моль KOH в 160 граммах раствора:

Количество моль KOH = (160 г / 1000 г) * (1.5 М) = 0.24 моль KOH.

Теперь, зная количество моль KOH, мы можем найти количество моль карбоновой кислоты (H2CO3), так как реакция между KOH и H2CO3 происходит в соотношении 1:1. Таким образом, количество моль H2CO3 также равно 0.24 моль.

Далее, найдем молекулярную массу карбоновой кислоты (H2CO3):

Молярная масса H2CO3 = 2 * (молярная масса H) + молярная масса C + 3 * (молярная масса O) = 2 * 1.008 г/моль + 12.011 г/моль + 3 * 15.999 г/моль = 2.016 г/моль + 12.011 г/моль + 47.997 г/моль = 62.024 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу 22.2 грамма карбоновой кислоты, соответствующую 0.24 моль, мы умножим количество моль на молекулярную массу:

Масса H2CO3 = 0.24 моль * 62.024 г/моль = 14.89 г.

Таким образом, масса карбоновой кислоты, необходимая для нейтрализации 22.2 грамма, составляет примерно 14.89 грамма.