Question

Цинкову пластину масою 10 г помістили в розчин нікель(ІІ) сульфату. Після закінчення реакції маса пластини дорівнювала 9,7 г. Визначте масу нікеля, яка виділилась з розчину.

Answer 1

Zn +NiSO4 =ZnSO4 +Ni

65г/моль                      59г/моль

10-65х +59х=9,7

х=0,05моль                 m(Zn)=65г/моль *0,0.5моль=63.25г

                                  m(NiSO4)=155*0.05=7.75г

Answer 2

Для визначення маси нікеля, яка виділилась з розчину, спершу потрібно визначити реакцію між цинком і нікелем(II) сульфатом. Реакційна рівняння цієї реакції виглядає так:

Zn + NiSO₄ → ZnSO₄ + Ni

З цього рівняння видно, що цинк (Zn) реагує з нікелем(II) сульфатом (NiSO₄), утворюючи нікель (Ni) і сульфат цинку (ZnSO₄).

Маса цинку перед реакцією дорівнювала 10 г, а після реакції стала 9,7 г. Таким чином, маса цинку, яка взяла участь у реакції, дорівнює 10 г - 9,7 г = 0,3 г.

Тепер ми знаємо, що маса цинку, яка реагувала, дорівнює 0,3 г. Реакційна стехіометрія показує, що маса нікеля, яка виділилась у цій реакції, також дорівнює 0,3 г, оскільки вони реагують у співвідношенні 1:1.

Отже, маса нікеля, яка виділилась з розчину, становить 0,3 г.