Question

Как изменятся скорости прямых и обратных реакций : H2+CL2=2HCL Если при неизменной температуре в одном случае уменьшить концентрацию каждого вещества в 2 раза , а в другом - увеличить давление в 3 раза ? Написать выражение скорости каждой реакции и дать числовой ответ .

Answer 1

Ответ:

незн ......... я незн.......

Answer 2

Для определения того, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при изменении концентрации и давления, мы можем использовать закон действующих масс и уравнение скорости реакции.

Уравнение реакции: H2 + Cl2 -> 2HCl

По закону действующих масс скорость реакции зависит от концентраций реагентов. Уравнение скорости для этой реакции имеет следующий вид:

V = k*[H2]*[Cl2]

где V - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [H2] - концентрация водорода, [Cl2] - концентрация хлора.

1. Уменьшение концентрации веществ в 2 раза:

Если каждая из концентраций [H2] и [Cl2] уменьшится в 2 раза, то новые концентрации станут равными ([H2]/2) и ([Cl2]/2). Таким образом, новое уравнение скорости прямой реакции будет:

V' = k*([H2]/2)([Cl2]/2) = (1/4)k[H2][Cl2]

Скорость прямой реакции уменьшилась в 4 раза.

Для обратной реакции, где у нас есть 2HCl в реакционной смеси, изменение концентраций [H2] и [Cl2] также приведет к изменению концентрации [2HCl]. Таким образом, уравнение скорости обратной реакции будет аналогичным:

V' = k' * ([2HCl]/2)^2 = k' * ([HCl])^2

Скорость обратной реакции уменьшилась в 4 раза.

2. Увеличение давления в 3 раза:

Увеличение давления не влияет на концентрации веществ в реакции, поскольку давление является интенсивной величиной и не меняется при изменении объема системы (если температура остается постоянной). Таким образом, изменение давления не влияет на скорость прямой и обратной реакций.

Итак, при уменьшении концентрации веществ в 2 раза скорость прямой и обратной реакций уменьшится в 4 раза, а изменение давления в 3 раза не повлияет на скорости реакций.