Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 3,2 г соляной кислоты (HCl) с цинком.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала определить химическое уравнение для реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn). Уравнение выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что одна моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя одну моль водорода (H2). Это соотношение 1:2:1 между Zn, HCl и H2.

Теперь мы можем использовать данные о массе соляной кислоты (HCl), чтобы определить количество выделившегося водорода (H2). Для этого нам понадобится знать молекулярную массу HCl и массу вещества HCl:

1. Молекулярная масса HCl: Масса атома водорода (H) = 1 г/моль Масса атома хлора (Cl) = 35,5 г/моль Молекулярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

2. Масса вещества HCl: Масса вещества = масса / молекулярная масса Масса вещества HCl = 3,2 г / 36,5 г/моль = 0,0877 моль HCl

Так как соотношение между HCl и H2 составляет 2:1, то количество молей водорода (H2) будет равно половине количества молей HCl:

Количество молей H2 = 0,0877 моль HCl / 2 = 0,0439 моль H2

Теперь мы можем найти массу водорода (H2), используя его молекулярную массу:

Молекулярная масса H2: Масса атома водорода (H) = 1 г/моль Молекулярная масса H2 = 2 г/моль

Масса водорода (H2) = Количество молей H2 * Молекулярная масса H2 Масса водорода (H2) = 0,0439 моль * 2 г/моль = 0,0878 г

Теперь мы знаем, что при взаимодействии 3,2 г соляной кислоты с цинком выделится 0,0878 г водорода. Если вы хотите знать объем водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм), то можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P = давление (1 атмосфера) V = объем (который мы хотим найти) n = количество молей водорода (0,0439 моль) R = универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 латм/(мольК)) T = температура в кельвинах (0°C = 273 К)

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти объем водорода:

V = (nRT) / P V = (0,0439 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атм V ≈ 0,955 литров

Таким образом, при взаимодействии 3,2 г соляной кислоты с цинком выделится примерно 0,955 литра водорода при стандартных условиях.